В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с. Периодическая система химических элементов

1.В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

  1. уменьшением радиуса атомов;
  2. увеличением числа энергетических уровней в атомах;
  3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов;
  4. увеличением числа валентных электронов.

2. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:

  1. ослабевают;
  2. усиливаются;
  3. не изменяются;
  4. изменяются периодически.

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

4. В ряду B - C - N - O (слева направо) неметаллические свойства:

  1. ослабевают;
  2. усиливаются;
  3. не изменяются;
  4. изменяются периодически.

5. В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны:

  1. ослабевает
  2. усиливается
  3. не изменяется
  4. изменяется периодически;

6. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:

7. Число элементов, образующих следующие вещества: карбин, фуллерен, активированный уголь, кокс, сажа - равно:

  1. одному
  2. четырем;

8. Число элементов образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон - равно:

  1. шести
  2. двум;

9. Какое утверждение не верно:

  1. элементов - неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева почти в три раза меньше элементов - металлов.
  2. для элементов - неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов - металлов.
  3. все элементы - неметаллы обладают свойствами аллотропии.
  4. причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.

10. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдаются:

  1. увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
  2. увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
  3. уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
  4. уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

  1. NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3 ,
  2. Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2 ,
  3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2 ,
  4. Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2 ;

12. У Rb и Sr одинаковы:

  1. атомные радиусы,
  2. значение относительной электроотрицательности,
  3. степень окисления,
  4. количества электронных слоев;

13. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгрупп щелочных металлов не верно:

  1. атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон,
  2. эти элементы образуют простые вещества - металлы, обладающие свойством фотоэффекта,
  3. наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия,
  4. с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов;

14. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:

  1. углерод
  2. кислород;

15. Свойства высших оксидов элементов третьего периода изменяется следующим образом:

  1. от амфотерного через основный к кислотным,
  2. от основных через кислотные к амфотерным,
  3. от основных через амфотерный к кислотным.
  4. от кислотных через амфотерный к кислотным;

16. Какое из следующих утверждений верно:

  1. все галогены проявляют только окислительные свойства,
  2. самая большая электоорицательность у атома хлора,
  3. фтор проявляет только окислительные свойства,
  4. степень окисления фтора в соединении F 2 O равна +1.
Восстановителями могут быть нейтральные атомы, отрицательно заряженные ионы неметаллов, положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления.

Нейтральные атомы. Типичными восстановителями являются атомы, на внешнем энергетическом уровне которых имеется от 1 до 3 электронов. К этой группе восстановителей относятся металлы, т. е. s-, d- и f-элементы. Восстановительные свойства проявляют и неметаллы, например водород и углерод (принадлежащие к s и p-элементам). В химических реакциях они отдают электроны согласно схеме:

Сильными восстановителями являются атомы с малым потенциалом ионизации. К ним относятся атомы элементов двух первых главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева (щелочные и щелочноземельные металлы), а также и др.

Как уже говорилось, в главных подгруппах периодической системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением радиуса атомов. Так, например, в ряду более слабым восстановителем будет , а сильным - , который вообще является самым сильным восстановителем из всех элементов периодической системы.

Отрицательно заряженные ионы неметаллов. Отрицательно заряженные ирны образуются присоединением к нейтральному атому неметалла одного или несколько электронов:

Так, например, нейтральные атомы серы, иода, имеющие на внешних уровнях 6 и 7 электронов, могут присоединить (до октета) соответственно 2 и 1 электрон и превратиться в отрицательно заряженные ионы:

Отрицательно заряженные ионы являются сильными восстановителями, так как они могут при соответствующих условиях отдавать не только слабо удерживаемые избыточные электроны, но и электроны со своего внешнего уровня. При этом, чем более активен неметалл как окислитель, тем слабее его восстановительная способность в состоянии отрицательного иона. И наоборот, чем менее активен неметалл как окислитель, тем активнее он в состоянии отрицательного иона как восстановитель.

Восстановительная способность отрицательно заряженных ионов при одинаковой величине заряда растет с увеличением радиуса атома. Поэтому, например, в группе галогенов ион обладает большей восстановительной способностью, чем ионы и , а восстановительных свойств совсем не проявляет.

Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов зависят от характера среды. Окислительно-восстановительные реакции - протекают с образованием свободных галогенов, например:

или с образованием кислородных соединений галогенов, например:

Ярко выраженные восстановительные свойства сероводорода проявляются главным образом в кислой и нейтральной средах:

Слабее выражены восстановительные свойства сероводорода в щелочной среде:

В качестве восстановителей могут выступать ионы , и др. в таких соединениях, как (и в их солях), а также и др.

Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления. Ионы металлов в низшей степени окисления образуются из нейтральных атомов в результате отдачи только части электронов с внешней оболочки. Так, например, атомы олова, хрома, железа, меди и церия, вступая во взаимодействие с другими веществами, вначале могут отдать минимальное число электронов:

Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять восстановительные свойства, если у них возможны состояния с более высокой степенью окисления:

Ион может отдать еще 3e и перейти в в щелочном растворе или в кислом растворе; ион может отдать 3e и перейти в . Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять и окислительные свойства, но они у них выражены значительно слабее, чем восстановительные.

Ионы и другие, аналогичные им (как будет показано ниже), при взаимодействии с сильными восстановителями могут проявлять и окислительные свойства. Но они у них выражены относительно слабо.

1) уменьшением радиуса атомов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO 2 - Р 2 О 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

2) алюминий

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах

2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов

4) кислотность гидроксидов элементов

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4) S

Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO 2 --> P 2 O 5 -->SО 3

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода

В ряду химических элементов

Li -->Be --> B --> C

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

как меняются кислотные свойства высших оксидов элементов III группы главной подгруппы периодической системы Менделеева?

что будет происходить при внесении медных опилок в разведенный раствор серной кислоты?
признак является основой для построения современного варианта периодической системы Менелева?

Дайте характеристику химического элемента Фтора на основании его положения в периодической системе. По этому плану:I. Символ химического элемента и его

название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.

Атомы металлов отдают электроны ___________________ или ____________________

электронного слоя и превращаются в ___________________________________ ионы.
2. Свойства металлов в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева
изменяются следующим образом:
число электронов на внешнем слое _____________________________________________
радиус атома ________________________________________________________________
электроотрицательность ______________________________________________________
восстановительные свойства _____________________________________________________
металлические свойства _______________________________________________________
3. Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением
порядкового номера
_________________________________________________________
4. Степень окисления в ряду Be - Mg - Са:
а) увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев атома
б) изменяется периодически, так как изменяется номер периода
в) уменьшается, так как уменьшается электроотрицательность атомов
г) одинакова, так как одинаково число валентных электронов
5. Общее у металлической связи и других видов химической связи: _________________
____________________________________________________________________________
6. Тип химической связи, который реализуется в сплаве Sn-Pb:
а) ионная в) водородная
б) металлическая г) ковалентная
7. Фактор, обусловивший полиморфизм:
а) различная масса элементов, образующих вещество
б) многообразие неорганических веществ
в) большое число химических элементов
г) различие кристаллических форм
8. Свойства, нехарактерные для веществ с металлической кристаллической решеткой:
а) низкая температура кипения
б) теплопроводность
в) хрупкость
г) низкая электропроводность
д) твердость
е) пластичность
ж) металлический блеск
з) низкая плотность
и) магнетизм
9. Наиболее пластичные металлы: ______________________________________________
____________________________________________________________________________
Практическая значимость пластичности металлов: __________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
помогиииите

А2. Периодический закон.

1. В ряду Na  Mg  Al  Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N 2 O 5  P 2 O 5  As 2 O 5  Sb 2 O 5

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1, Са, К2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH 2 ?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO 2 - Р 2 О 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N , О 2) Si .Al .Mg 3) Mg ,Ca , Ва 4) Р, S , Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4} S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VII А группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO 2  P 2 O 5  S О 3

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН 3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов Cl S P Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов 4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова2} кремния3) свинца4} углерода

35. В ряду химических элементов Na  Mg  Al  Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев а атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома2) мышьяка3) бария4) олова

37.Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1 имеет ион

1) Са 2+ 2) А1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3) 1 s 2 2 s 2 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

А2. Периодический закон. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.