Как называется в быту сульфат. Сульфат кальция: применение. Влияние на здоровье

Сульфат кальция широко распространен в природе в виде дигидрата — гипса (селепит) СаSO 4 ∙2Н 2 O и в безводном состоянии в виде ангидрита (карстонит, муриацит).

В питьевой воде сульфат кальция нередко содержится в растворенном состоянии и обусловливает поэтому постоянную или неустранимую жесткость воды (т. е. ту жесткость, которая не исчезает после кипячения). Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика. При 18 °С она составляет 202 мг в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Кривая его растворимости имеет плоский максимум между 30 и 40 °С. Присутствие других сульфатов понижает растворимость СаSO 4 , однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция. С серной кислотой СаSO 4 довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например СаSO 4 ∙Н 2 SO 4 и СаSO 4 ∙3Н 2 SO 4 , которые были выделены в свободном состоянии. С сульфатами щелочных металлов СаSO 4 образует труднорастворимые двойные соли, встречающиеся также в природе, например глауберит Na 2 SO 4 ∙СаSO 4 и сингенит К 2 SO 4 ∙СаSO 4 ∙Н 2 О.

Из водных растворов при температуре ниже 66 ºC сульфат кальция всегда кристаллизуется в виде дигидрата СаSO 4 ∙2Н 2 O (гипс), образующего шестигранные моноклинные призмы удельного веса 2,32. Кристаллы гипса имеют заметную склонность к образованию двойников (в форме ласточкиного хвоста). Гипс распространен в природе в очень больших количествах; иногда встречаются большие, красивые, правильные кристаллы, а чаще — порода, состоящая из мелких и мельчайших кристаллов и имеющая волокнистое, зернистое или совершенно плотное строение. Гипсовые породы встречаются во всех геологических формациях, но главным образом они распространены в пермской формации или диасе, в триасе и четвертичной формации, иногда образуя мощные залегания и штоки. Гипс легко отличить, по его незначительной твердости (1,5-2) и прекрасно выраженной способности раскалываться (спайности). Подобно всем минералам, кристаллизующимся в моноклинной системе, он обладает двойным лучепреломлением. Разновидностями гипса являются мариенелос, или фрауенглас, и алебастр. Последний очень похож на белый мрамор, но вследствие незначительной теплопроводности не дает при прикосновении, подобно мрамору, ощущения холода. Чистый гипс бесцветен, или, если он представляет кристаллический агрегат, имеет болый цвет. Различные примеси иногда сообщают ему серую, желтоватую, коричневатую или красноватую, а иногда даже почти черную окраску.

При нагревании до 100 °С гипс отщепляет 3/4 своей кристаллизационной воды и переходит в метастабильный семигидрат (полугидрат) СаSO 4 ∙1/2Н2О. При обычной температуре последний снова поглощает воду с заметным разогреванием. Если его замесить с водой в виде жидкого теста, то он довольно скоро застывает, образуя твердую массу, состоящую из тонковолокнистых, переплетенных между собой кристаллов гипса. На этом свойстве основано применение гипса в строительном деле, а также при изготовлении скульптур (для отливок). Применяемый в этих случаях жженый гипс («штукатурный») обычно содержит еще меньше воды, чем полугидрат; однако он не должен быть полностью обезвожен. Если гипс настолько сильно обжечь, что он отдаст всю воду, то он теряет способность в дальнейшем «схватываться», т. е. присоединять воду. Таной гипс называют «пережженым». Природный безводный сульфат кальция — ангидрит — также не способен «схватываться». Однако при очень длительном выдерживании в присутствии воды ангидрит все-таки переходит в гипс. Значительная часть встречающегося в природе гипса образовалась таким путем. Иногда, наоборот, природный ангидрит образуется из гипса. Из подлых растворов ангидрит кристаллизуется при температуре выше 66 ºС. Однако если раствор содержит одновременно и другие соли, то ангидрит может выделяться и при значительно более низких температурах. Так, из раствора, который одновременно насыщеп хлористым натрием, сульфат кальция выделяется в виде ацгидрита уже выше 30 °С. Кроме ангидрита, существует еще одна модификация безводного сульфата кальция. Она растворима лучше, чем ангидрит, и поэтому неустойчива.

Природный ангидрит встречается в виде прослоек в залежах каменной соли, а иногда составляет промежуточный слой между залежами каменной соли и калийных солей. Он чрезвычайно распространен и встречается почти в каждой геологической формации, большей частью в смеси с гипсом, который образовался из него. Ангидрит кристаллизуется в ромбической системе, хорошо раскалывается, однако не в такой степени, как гипс. Он превосходит гипс по твердости (3-3,5) и плотности. Его удельный вес равен 2,8-3. В чистом состоянии он бесцветен, однако нередко бывает окрашен примесями в синеватый, синевато-серый и другие цвета.

Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000 °С, то они начинают выделять трехокись серы. Получающийся продукт (твердый раствор СаО в СаSO 4) отличается способностью поглощать воду; при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию. На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300 °C), для изготовления цементирующих растворов (гипс для строительных растворов, гипс для затирки каменных полов) которые были известны еще древним египтянам. Кроме того, «штукатурный гипс» широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он осабенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности).

Применение

Природный ангидрит применяют в производстве вяжущих материалов. Сульфат кальция применяют для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (гипс) и в медицине (кальций). Из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др. Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Алебастр при смешении с водой твердеет, образуя дигидрат и широко используется в строительстве. Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объема. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.

Дополнительно

Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. Очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно. При повышении температуры до 220°C двуводный гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат. Однако если обжиг вести при температуре вышЕ-220°C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при затворении водой. В промышленных условиях также получают полугидрат сульфата кальция (алебастр)CaSO4 ∙ 0,5H2O путем нагревания дигидрата примерно до 140°C, по уравнению реакции: CaSO4·2H2О = CaSO4·0,5H2О + 1,5H2О.

водный сульфат кальция

Альтернативные описания

Бесцветный прозрачный или белый, желтовато-розовый мягкий минерал; алебастр.

Известковое минеральное вещество белого или желтого цвета

Минерал белого или желтоватого цвета, полезный при переломах

Минерал, который накладывают на переломы

Минерал, применяемый для лепных работ, в медицине, в строительстве

Наложат при переломе

Поделочный камень

Что обычно накладывают при переломах?

Белый «рукав» на «бриллиантовой руке»

Алебастр

Из чего делают лепнину?

Подходящий материал для парковой девушки с веслом

Хирургическая повязка на руке Семена Семеновича Горбункова

Упаковка для контрабанды из кинокомедии «Бриллиантовая рука»

Минерал, водный сульфат кальция

. «цемент» для сломанной руки

Хирургическая повязка

. «очнулся - ...»

Фиксатор перелома

Повязка при переломе

Хирургическая «накладка»

Известняк скульптора

Окаменевшая повязка

Мел, известь

. «упал, очнулся - ...!»

Затвердевший бинт

На руке Семена Горбункова

. «цемент» для хирурга

Костяная нога

Медицинская замазка

. «подскользнулся, упал, очнулся - ...!»

Благородный алебастр

Накладывается на перелом

Скульптурный слепок

. «алебастр» для переломов

Твердая повязка

Накладывают на перелом

Алебастр для бюстов и переломов

. «контейнер» Горбункова

Броня для перелома

Фиксирующая руку повязка

Материал для девушки с веслом

Сейф с драгоценностями у Горбункова

Материал для слепков

Известковое вещество

. «бриллиантовая» повязка

Материал скульптора

. «одежда» бриллиантовой руки

. «упаковка» перелома

Минерал на перелом

Повязка Горбункова

Селенит (суть)

Алебастр

Минерал белого или жёлтого цвета

Хирургическая повязка

Тип минерала, относящийся к "Сульфаты"

. "Алебастр" для переломов

. "Бриллиантовая" повязка

. "Контейнер" Горбункова

. "Одежда" бриллиантовой руки

. "Очнулся..."

. "Подскользнулся, упал, очнулся - ...!"

. "Сейф" с драгоценностями у Горбункова

. "Упаковка" перелома

. "Упал, очнулся - ...!"

. "Цемент" для сломанной руки

. "Цемент" для хирурга

. "сейф" на руке у с.с.горбункрва

Бесцветный прозрачный или белый, желтовато-розовый мягкий минерал; алебастр

Белый "рукав" на "бриллиантовой руке"

Из чего делают лепнину

М. ископаемое: сернокислая известь; пережженная, она рассыпается и, жадно впивая воду, крепнет, стынет или мерзнет с нею весьма быстро; алебастр. просторечии алебастром зовут ископаемое это в лепном и штукатурном деле, а гипсом, в резном, когда высекают что из целины. Гипсовый шпат, селенит, гипс в волокнистом или гранковом виде. Гипсовый, из гипса сделанный, к нему относящийся

Поскользнулся, упал, очнулся - ....

Упаковка для контрабанды из кинокомедии "Бриллиантовая рука"

Хирургическая "накладка"

Что наложили Горбункову в фильме

Что обычно накладывают при переломах

Медицинский братишка алебастра

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.

Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!

Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).

В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.

С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO 3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н 2 О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.

Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).

Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.

Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).

Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О 2 – дикислород, О 3 – трикислород, Р 4 О 10 – декаоксид тетрафосфора, Н 3 РО 4 – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО 3 – триоксосульфат бария, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.

Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K.H 2 O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.

В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.

Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Тривиальное название	Химическое название	Формула
Алебастр	Гидрат сульфата кальция (2/1)	2CaSO 4 . H 2 O
Ангидрит	Сульфат кальция	CaSO 4
Аурипигмент	Сульфид мышьяка	As 2 S 3
Белила свинцовые	Основной карбонат свинца	2PbCO 3 . Pb(OH) 2
Белила титановые	Оксид титана(IV)	TiO 2
Белила цинковые	Оксид цинка	ZnO
Берлинская лазурь	Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия	KFe
Бертолетова соль	Хлорат калия	KClO 3
Болотный газ	Метан	СН 4
Бура	Тетрагидрат тетрабората натрия	Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O
Веселящий газ	Оксид азота(I)	N 2 O
Гипосульфит (фото)	Пентагидрат тиосульфата натрия	Na 2 S 2 O 3 . 5Н 2 О
Глауберова соль	Декагидрат сульфата натрия	Na 2 SO 4 . 10H 2 O
Глёт свинцовый	Оксид свинца(II)	PbO
Глинозем	Оксид алюминия	Al 2 O 3
Горькая соль	Гептагидрат сульфата магния	MgSO 4 . 7H 2 O
Едкий натр (каустик)	Гидроксид натрия	NaOH
Едкое кали	Гидроксид калия	КОН
Желтая кровяная соль	Тригидрат гексацианоферрата(III) калия	K 4 Fe(CN) 6 . 3H 2 O
Желтый кадмий	Сульфид кадмия	CdS
Жженая магнезия	Оксид магния	MgO
Известь гашеная (пушонка)	Гидроксид кальция	Са(ОН) 2
Известь жженая (негашеная, кипелка)	Оксид кальция	СаО
Каломель	Хлорид ртути(I)	Hg 2 Cl 2
Карборунд	Карбид кремния	SiC
Квасцы	Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 ; M III – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Киноварь	Сульфид ртути	HgS
Красная кровяная соль	Гексацианоферрат(II) калия	K 3 Fe(CN) 6
Кремнезем	Оксид кремния	SiO 2
Купоросное масло (аккумуляторная кислота)	Серная кислота	H 2 SО4
Купоросы	Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Ляпис	Нитрат серебра	AgNO 3
Мочевина	Карбамид	CO(NH 2) 2
Нашатырный спирт	Водный раствор аммиака	NH 3 . x H 2 O
Нашатырь	Хлорид аммония	NH 4 Cl
Олеум	Раствор оксида серы(III) в серной кислоте	H 2 SO 4 . x SO 3
Пергидроль	30%-ный водный раствор пероксида водорода	Н 2 О 2
Плавиковая кислота	Водный раствор фтороводорода	HF
Поваренная (каменная) соль	Хлорид натрия	NaCl
Поташ	Карбонат калия	К 2 СО 3
Растворимое стекло	Нонагидрат силиката натрия	Na 2 SiO 3 . 9H 2 O
Свинцовый сахар	Тригидрат ацетата свинца	Pb(CH 3 COO) 2 . 3H 2 O
Сегнетова (сеньетова) соль	Тетрагидрат тартрата калия-натрия	KNaC 4 H 4 O 6 . 4H 2 O
Селитра аммиачная	Нитрат аммония	NH 4 NO 3
Селитра калиевая (индийская)	Нитрат калия	KNO 3
Селитра норвежская	Нитрат кальция	Ca(NO 3) 2
Селитра чилийская	Нитрат натрия	NaNO 3
Серная печень	Полисульфиды натрия	Na 2 Sx
Сернистый газ	Оксид серы(IV)	SO 2
Серный ангидрид	Оксид серы(VI)	SO 3
Серный цвет	Тонкий порошок серы	S
Силикагель	Высушенный гель кремниевой кислоты	SiO 2 . x H 2 O
Синильная кислота	Циановодород	HCN
Сода кальцинированная	Карбонат натрия	Na 2 CO 3
Сода каустическая (см. Едкий натр)
Сода питьевая	Гидрокарбонат натрия	NaHCO 3
Станиоль	Оловянная фольга	Sn
Сулема	Хлорид ртути(II)	HgCl 2
Суперфосфат двойной	Гидрат дигидрофосфата кальция	Са(Н 2 РО 4) 2 . Н 2 О
Суперфосфат простой	То же в смеси с СаSO 4
Сусальное золото	Сульфид олова(IV) или золотая фольга	SnS 2 , Au
Сурик свинцовый	Оксид свинца(IV)- дисвинца(II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Сурик железный	Оксид дижелеза(III)-железа(II)	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III)O 4
Сухой лед	Твердый оксид углерода(IV)	CO 2
Хлорная известь	Смешанный хлорид- гипохлорит кальция	Ca(OCl)Cl
Угарный газ	Оксид углерода(II)	СО
Углекислый газ	Оксид углерода(IV)	СО 2
Фосген	Карбонилдихлорид	COCl 2
Хромовая зелень	Оксид хрома(III)	Cr 2 O 3
Хромпик (калиевый)	Дихромат калия	K 2 Cr 2 O 7
Ярь-медянка	Основной ацетат меди	Cu(OH) 2 . x Cu(CH 3 COO) 2

Илья Леенсон

4.7 из 5

Пищевая добавка Е516, или сульфат кальция, является регулятором кислотности, эмульгатором, отвердителем и осушителем . Применяется в России, Украине и странах ЕС. Вещество представляет собой мелкий порошок белого или светло-желтого цвета, практически не имеющий запаха. При температуре 1450°С начинает плавиться и разлагаться. Растворимость сульфата кальция в воде средняя. В естественной среде это вещество можно встретить в селените, алебастре и гипсе.

Свойства сульфата кальция

Синтетическим путем пищевая добавка Е516 получается в результате плавления хлорида кальция и сульфата калия. Во время обжига вещество теряет всю влагу и превращается в мелкий порошок. Если его смешать с небольшим количеством воды, оно застынет и примет любую форму. При соединении с жидкостью сульфат кальция немного разбухает. Растворимость сульфата кальция происходит в очень большом количестве воды, и чем выше ее температура, тем хуже идет процесс . В этаноле вещество не растворяется. Добавка является безопасной и допускается к употреблению в производстве пищевых продуктов и в медицинских целях.

В естественной среде вещество определяет природную жесткость воды. В сухом состоянии в природе сульфат кальция встречается в виде минерала ангидрита, который образуется в осадочных толщах. Это происходит в результате естественного обезвоживания гипса. Сухое вещество очищают от лишних примесей, прокаливают, после чего и получается готовая добавка Е516.

Применение сульфата кальция

Использовать это чудо-вещество начали довольно давно. Первое применение сульфата кальция было медицинским. В 60-х годах 20 века его использовали при повреждениях костной ткани в результате туберкулеза или травмы. Он помогал восстановить кости уже за 5 недель. Затем его стали применять в ортопедии, стоматологии и при изготовлении имплантов. Благодаря своим свойствам растворяться в естественной среде сульфат кальция стал широко применяться в этих областях медицины .

Затем добавку начали использовать и в пищевой промышленности в качестве эмульгатора (вещества, которое создает эмульсию из жидкостей, которые не смешиваются естественным путем). Позже благодаря своим свойствам Е516 стала отвердителем, осушителем и коагулянтом. Ее начали применять для изготовления хлебобулочных изделий и муки. Сегодня добавка используется при приготовлении кондитерских изделий, вина, для консервирования овощей и фруктов, при варке пива, для изготовления сыра тофу и биологически активных добавок. Часто сульфат кальция применяют вместо соли. Максимальная дозировка вещества не выявлена, как и его побочные эффекты. Поэтому добавка разрешена к применению во всех странах.

Дигидрат, образующийся в результате смешивания с водой, широко применяется в строительстве и искусстве (для лепки). За счет того, что гипс немного разбухает при соединении с водой, можно легко создать любую форму и мельчайшие детали, что так важно в скульптуре и архитектуре. В сухом виде вещество служит отличным влагопоглотителем, что бывает полезным при строительстве и используется для изготовления сухой штукатурки и различных вяжущих материалов. Также из гипса делают архитектурные детали для интерьеров, плиты для строительства, облицовочные панели и многое другое. Плотность таких изделий невысока, теплопроводимость тоже. Зато они невозгораемые и довольно легкие. Вещество применяется для изготовления бумаги и картона. В сельском хозяйстве сульфат кальция используется в качестве удобрения .