Плодородной земле необходимо удобрение, а в виде эффективной подкормки часто используют нитрат аммония, который официально называется аммиачная селитра. Это азотистое соединение, которое идеально подходит для весеннего использования. Культурные растения получают необходимый для роста азот, однако с такими агрохимикатами тоже не стоит перебарщивать. Аммонийная селитра полезна для цветения в строго оговоренных порциях, поскольку входящая в химический состав сера может высушить корневище, нарушить рост.

Что такое аммиачная селитра

Это химическое соединение активно используется в сельском хозяйстве садоводами. Азотная селитра является универсальным удобрением, одинаково подходит для обработки огорода и сада, выпускается в форме прозрачных гранул или белых кристаллов, не имеет резкого токсического запаха. Химическая формула будет выглядеть так – NH4NO3, она указана на мягкой упаковке стандартной расфасовки.

Состав

Активный компонент селитры аммиачной – азот, который содержит минеральное удобрение концентрацией 26%-34% в зависимости от приобретаемого сорта. Вторым действующим веществом является сера с концентрацией 3-14%. Для весеннего использования это идеальная подкормка, однако важно помнить, что для растительных организмов компонент не самый благоприятный и безопасный. Важно грамотно использовать указанное удобрение, но не перегружать им почвенный состав, иначе он потеряет свои полезные свойства.

Формула нитрата аммония

Указанный агрохимикат востребован в сельском хозяйстве, поэтому химическая формула NH4NO3 на слуху у многих землевладельцев. Такое неорганическое соединение еще называют азотно-кислый аммоний либо нитрат аммония, задействуют для всех видов почвы, в качестве подкормки культурных растений используют по назначению дважды за год – в осенний и весенний период. При сочетании с подзолистым грунтом путем произведения химических реакций появляется кислотность, в остальных случаях такое взаимодействие не обнаружено.

Чем отличается мочевина от аммиачной селитры

Еще одним азотным удобрением является мочевина, которая считается первым конкурентом селитры аммиачной. Оба химических состава отличаются высокой концентрацией азота: в первом случае данный показатель составляет 46%, во втором (для селитры аммиачной) – 35%. Однако это далеко не все отличия этих двух видов подкормки, имеются и другие, не менее существенные при окончательном выборе садовода:

1. Мочевину садоводы вносят в прикорневую подкормку и период вегетации растений, тогда как селитру аммиачную – непосредственно в грунт, его глубинные слои.
2. Селитра аммиачная меняет химический состав почвы, привлекает заметную кислотность. Поэтому для кислого грунта желательно задействовать мочевину, которая никак не влияет на почвенный состав.
3. Мочевина считается органическим (обеспечивает более щадящее действие в почве), а селитра аммиачная – минеральным удобрением неорганического происхождения.
4. Селитра аммиачная – взрывчатое вещество, поэтому требует особых условий хранения. Мочевина менее капризная, главное – для сохранности удобрения избегать хранения в местах повышенной влажности.
5. Мочевина отличается весьма продолжительным периодом адаптации в грунте, но полученный эффект сохраняется надолго. Селитра сразу начинает работать при соприкосновении с почвой, однако требуется систематическая подпитка.
6. Селитра аммиачная способна действовать в холодной, мерзлой почве, тогда как мочевина лучше работает в теплых условиях. При выборе состава важно учитывать климатические условия местности.

Получение аммиачной селитры

Чтобы получить универсальное удобрение, необходимо взять два основных вещества – азотную кислоту концентрированную и аммиак. Формула изотермической реакции выглядит так: NH3+HNO3→NH4NO3+Q, протекает с выделением большого количества тепла. Вода, возникающая в ходе такого взаимодействия, принудительно выпаривается. Это базовый состав. Чтобы получить селитру аммиачную другого сорта, в химический состав основы добавляют кальций, калий, магний. Процесс производства минерального удобрения предельно прост, поэтому приготовить подкормку можно в домашних условиях.

Марки

Широкий ассортимент такой продукции постоянно пополняется, регулярно выпускаются новые марки селитры аммиачной в зависимости от географии применения. Прежде чем покупать и использовать состав селитры, требуется определить вид и качество грунта, учитывать особенности будущего урожая. Только в этом случае каждый квадратный метр земли будет удобрен с умом, окажется плодородным. Учитывая применение селитры, ниже представлены самые распространенные и востребованные марки:

1. Аммиачная простая. Самая первая разновидность, основная цель – максимально обеспечить землю азотом. Доступной альтернативой является карбамид (мочевина).
2. Аммиачная марка Б. Подходит для массовой подкормки рассады, выращивания цветов на подоконнике, при этом имеет удобную фасовку от 1 кг.
3. Аммиачно-калийная. Больше уместна для использования весной с целью питания плодовых деревьев, является подкормкой помидоров, улучшает вкусовые качества многих корнеплодов.
4. Известково-аммиачная. Содержит дополнительные вещества – калий, кальций и магний. Имеет форму гранул, отличается длительным периодом хранения, удобной расфасовкой.
5. Магний азотнокислый водный. Идеально подходит для бобовых культур, является дополнительным источником магния, повышает питательные свойства грунта.
6. Кальциевая. Имеет несколько форм выпуска, продается в сухом и жидком виде, обогащает почву кальцием, уместна при высадке осеннего урожая, подходит для дерновых грунтов.

Применение

Аммонийная соль используется перед или во время посева для удобрения грунта, чтобы культуры, которые будут выращиваться на обработанном участке, дали богатый урожай. Все зависит от состава химиката, марки и особенностей внесения в грунт. Например, легкие почвы удобряют непосредственно перед высадкой, а тяжелые глинистые при уборочных работах после сбора урожая. Качество грунта непосредственно влияет на результат. Важно знать, что подзолистые почвы дают повышенную кислотность при использовании селитры аммиачной.

Селитра как удобрение

Дозировка минерального удобрения зависит от состава грунта, растений, которые в скором времени будут высажены на участке. В данном случае рекомендуется воспользоваться советами опытных садоводов. Например, некоторые овощи (огурцы) и бахчевые культуры (тыква, кабачки) нежелательно удобрять селитрой аммиачной, поскольку плоды собирают и накапливают повышенную концентрацию нитратов. При наличии ботвы и лиственной массы скопление токсинов растению не грозит. Других ограничений нет – состав можно смело использовать как удобрение.

Применение на огороде

Использование такой подкормки напрямую зависит от особенностей и индивидуальных свойств культурных растений. Основная задача садовода – грамотно подобрать удобрение, не испортить урожай, точно (вплоть до грамма) высчитать дозировку, реально оценить все плюсы и минусы своего выбора. Вот ценные рекомендации, если решено использовать химикат на городе:

1. Если с одного участка каждый год собирается урожай, например, картофеля, земля теряет часть своих полезных свойств. С каждым годом ее плодородность снижается, поэтому, чтобы защитить урожай, требуется перед очередной посадкой обработать грунт селитрой.
2. Указанный состав используют во время перекопки огорода при подготовке почвы к посевной, тогда как при высадке в открытый грунт рассады удобрение задействуют больше как питательную подкормку.
3. Овощи положено сначала высадить в грунт, а защищать и удобрять при нехватке питательных веществ при помощи химиката показано лишь спустя неделю. Следующая подкормка уместна лишь за неделю перед цветением.

Нормы внесения

Количество удобрения зависит от качества почвы. Чтобы обогатить питательными веществами окультуренный (здоровый) участок, хватает 20-30 г на квадратный метр, а вот для истощенной земли указанный показатель составляет 35-50 г. Нормы внесения химического состава зависят и от вида культурных растений. Вот ценные рекомендации, которые помогут получить быстрый, здоровый урожай:

1. Овощи. На квадратный метр необходимо 5-10 г химиката, внести полагается два раза – в июне перед посадкой и в июле после закрепления плодов.
2. Плодовые деревья. Рекомендованная доза – 15-20 г на квадратный метр, подкормку желательно проводить 2-3 раза за лето, под самый корень.
3. Корнеплоды. Объем минерального удобрения – 5-7 г, важно обеспечить внекорневую обработку при способности корнеплода масштабно впитывать нитраты.

Совместимость аммиачной селитры

Прежде чем заказать из каталога и купить в интернет-магазине такой полезный для грунта состав, требуется изучить, как ведет себя аммоний азотнокислый с другими химическими элементами. В противном случае можно убить корневую систему растений, не получить запланированный ранее урожай. Совместимость этого минерального удобрения отличается следующими характерными особенностями:

1. В комплексе с сульфатом калия, фосфоритной мукой, хлористым калием, натриевой и калиевой селитрой, карбамидом можно продлить срок хранения минерального удобрения.
2. В дуэте с суперфосфатами питательные свойства химиката в грунте заметно улучшаются, урожай будет богаче.
3. Недопустимые сочетания следующие: с золой, навозом, кальциевой селитрой, удобрениями известковой природы, сухими опилками, сульфатом аммония, торфом, соломой.

Разложение

Процесс разложения минерального удобрения протекает с интенсивной отдачей тепла, может стать произвольным. Чтобы этого не произошло, используются так называемые стабилизаторы. Это вещества, которые связывают азотную кислоту и NO2. Как вариант, стабилизаторами могут быть карбамид, карбонат кальция, хлориды, уротропин и прочие соединения.

Применение аммиачной селитры на даче

Такое химическое соединение имеет массу достоинств, о которых знает каждый садовод. Состав помогает выращивать культурные растения, обеспечивает богатый урожай без вреда для здоровья. При правильном применении агрохимиката на даче содержание нитратов в созревших плодах минимальное, развитие заболеваний организма полностью исключено. Чаще задействуют это минеральное удобрение для подкормки клубники, лука и чеснока, картофеля, огурцов и помидоров.

Условия хранения

Вещество по своему составу является взрывоопасным, поэтому хранить его полагается вдали от солнечных лучей и их прямого попадания. Оптимальное место хранения должно быть сухим, прохладным, при этом важно обеспечить беспрепятственное проникновение свежего воздуха и сквозняков. Допустимая температура окружающей среды – не выше 30 градусов. При завышении температурного режима этот химический состав может произвольно взорваться. Поэтому летом удобрение показано хранить под навесом, при этом выбирать сухие места, а не влажные и сырые помещения.

Цена

Стоимость зависит от многих показателей: от сорта, химического состава, веса упаковки, назначения азотистого соединения. Цены в столице несколько выше, но все равно доступны для покупателей. Прежде чем сделать выбор, рекомендуется проконсультироваться со специалистом, определить состав грунта на собственной даче. Ниже представлены приблизительные расценки по столице:

Видео

Страница 1

Нитрат аммония (аммонийная селитра) NH4NO3 – кристаллическое вещество с температурой плавления 169,6ºС, хорошо растворимое в воде. Растворимость при 20ºС равна 0,621 мас. долей, при 160ºС – 0,992 мас. долей. Нитрат аммония сильно гигроскопичен и легко поглощает влагу из атмосферы, в зависимости от температуры может существовать в пяти кристаллических модификациях, различающихся плотностью и структурой кристаллов. Вследствие высокой растворимости в воде, гигроскопичности и полиморфных превращений, сопровождающихся выделением тепла, нитрат аммония легко слеживается. Для уменьшения слеживаемости, которая затрудняет использование продукта, в промышленности используют следующие меры:

Перед складированием полученный продукт охлаждают до температуры ниже 32ºС, так как именно в интервале от 32,3ºС до -17ºС нитрат аммония находится в стабильной ромбической модификации;

Выпускают товарный продукт в гранулированном виде, обрабатывая поверхность гранул ПАВ, образующими на них гидрофобную пленку;

Вводят в состав продукта кондиционирующие добавки в виде нитрата магния и других солей, которые связывают свободную воду и препятствуют переходу одной модификации в другую.

Нитрат аммония в твердом состоянии или в виде высококонцентрированного раствора (плава) при нагревании выше 180 - 200 ºС разлагается:

NH4NO3 = N2O + 2H2O – DH, где DH = 36,8 кДж.

При быстром нагревании в замкнутом пространстве до 400 - 100ºС или инициировании нитрат аммония разлагается со взрывом по уравнению

NH4NO3 = N2 + 2H2O + 0,1O2 – 118 кДж.

Разложение ускоряется в присутствии минеральных кислот и органических веществ. На этом основано использование нитрата аммония в качестве компонента аммонийно-селитровых взрывчатых веществ – аммонитов (смеси с органическими веществами), аммотолов (смеси со взрывчатыми веществами) и аммоналов (смеси, содержащие аллюминий).

Нитрат аммония является безбалластным азотным удобрением и содержит 34,8% азота, из них 17,4% - в аммиачной (NH4+) и 17,4% - в нитратной (NO3-) форме. Поэтому стоимость транспортировки содержащегося в нем азота значительно ниже, чем при перевозке других балластных удобрений (например, сульфата аммония).

Производство нитрата аммония основано на реакции нейтрализации азотной кислоты газообразным аммиаком с последующим упариванием полученного раствора нитрата аммония.

Нейтрализация.

Нейтрализация азотной кислоты аммиаком – это необратимый гетерогенный процесс хемосорбции, протекающий с выделением тепла по уравнению

HNO3 + NH3 = NH4NO3 – DH.

Реакция идет в диффузионной области, и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющегося при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде:

Qå = Q1 – (Q2 + Q3),

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации.

Подогрев компонентов (азотной кислоты и газообразного аммиака) улучшает перемешивание системы, ускоряет процесс нейтрализации и повышает концентрацию раствора нитрата аммония.

Упаривание раствора нитрата аммония.

В результате нейтрализации образуется водный раствор нитрата аммония. При этом за счет теплового эффекта реакции нейтрализации часть воды испаряется в виде сокового пара. Интенсивность испарения зависит от величины теплового эффекта и температуры процесса. Поэтому концентрация образующегося раствора определяется как концентрацией азотной кислоты, так и температурой.

Нитра́т аммо́ния, или аммонийная (аммиачная) селитра - соль азотной кислоты и аммиака, проявляющего основные свойства. Химическая формула - NH₄NO₃. Была получена еще в семнадцатом веке немецким химиком Глаубером. Аммиачная селитра используется для производства азотных удобрений и .

По своим характеристикам NH₄NO₃ представляет белое вещество, которое плавится при 169,6 °C. Выше этой температуры вещество медленно разлагается, а при 210 °C наблюдается полная деструкция. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворение вещества сопрвождается сильным поглощением тепла (является эндотермическим), что значительно замедляет процесс. Чтобы избежать этого и быстро приготовить концентрированный раствор нитрата аммония, рекомендуется его предварительно нагреть. Засыпать кристаллизованное вещество следует небольшими порциями.

Кроме воды, это соединение можно растворить в , пиридине, метиловом и .

Основные методики синтеза аммиачной селитры

Метод c применением безводного аммиака и концентрированной азотной кислоты

Уравнение реакции:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

Эта реакция является , то есть протекает с выделением теплоты. Из-за токсичности реагентов проводить такой синтез дома не рекомендуется.

вы найдете безопасные и зрелищные эксперименты по химии, которые можно проводить дома.

В полученном растворе аммиачной селитры NH₄NO₃ концентрация действующего вещества будет составлять 83 %, а лишняя вода испарится до состояния расплава (жидкого вещества вязкой консистенции). В нем процентное содержание нитрата аммония NH₄NO₃ будет составлять 95–99,5 % (в зависимости от того, какой сорт продукта необходимо получить). Если аммиачную селитру планируется использовать в качестве удобрения, нужно произвести грануляцию полученного состава в распылительных аппаратах. Далее селитру необходимо высушить, охладить и покрыть химическими составами, которые предотвращают слёживание. В итоге получаются белые или бесцветные гранулы.

Аммиачная селитра очень гигроскопична, поэтому если необходимо сухое вещество, ее предварительно нужно обезвоживать.

Нитрофосфатный метод (метод Одда)

Этот метод предполагает три стадии.

Первая стадия : природный минерал апатит (фосфат кальция) обрабатывают азотной кислотой

Ca₃(PO₄)₂ + 6H­NO₃ + 12H₂O → 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ + 12H₂O

Вторая стадия : полученный состав охлаждают до 0 °C, что приводит к кристаллизации . Образуется кристаллогидрат - Ca(NO₃)₂·4H₂O, после чего от него отделяется фосфорная кислота

2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ + 12H₂O → 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂·4H₂O

Третья стадия : нитрат кальция, образовавшийся в результате всех этих реакций, обрабатывается аммиаком. В результате удается синтезировать аммиачную селитру:

Ca(NO₃)₂ + 4 H₃PO₄ + 8 NH₃ → CaH­PO₄ + 2N­H₄NO₃ + 3(NH₄)₂H­PO₄

Применение аммиачной селитры

В чистом виде аммиачная селитра не применяется в качестве взрывчатого вещества, поскольку очень быстро впитывает воду из воздуха. Однако существуют примеры применения аммиачной селитры из удобрений для производства взрывчатки.

В некоторых регионах Пакистана действует запрет на производство таких удобрений. Американские ученые разработали удобрение на основе аммиачной селитры, которое нельзя использовать в качестве взрывчатки. Этот рецепт предполагает смешивание NH₄NO₃ с сульфатом железа. Сульфат-ион находится в связанном состоянии с NH₄NO₃, и реакция термического разложения аммиачной селитры (со взрывом) становится невозможной.

Cтраница 1

Разложение нитрата аммония каталитически ускоряется также в присутствии соединений хрома. Наиболее реакционноспособ-ными, а потому и особенно опасными металлическими примесями являются кадмий и медь, в присутствии которых образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония.  

Разложение нитрата аммония каталитически ускоряется также в присутствии соединений хрома.  

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах (около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250 С) образуются другие продукты (N2, NO и др.), и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и (NH4) 2SO4 в эквимолекулярных соотношениях, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения закиси азота рекомендуется брать смесь указанных солей.  

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах (около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250 С) образуются другие продукты (N2, NO и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и (NH4) 2SO4 в эквимолекулярном соотношении, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей.  

Во многих работах I1 4 ] указывается на то, что разложение нитрата аммония (НА) подчиняется реакции 1-го порядка.  

Нитрит аммония интенсивно и нацело разлагается при 70 - 80 С, разложение нитрата аммония происходит при 230 - 240 С. Низкие температуры процесса обусловливают избирательность взаимодействия NH3 с iNOx и отсутствие необходимости введения дополнительных количеств NH3 на компенсацию его потерь при взаимодействии с кислородом.  

Метод позволяет определять 1 - 1000 мг / дм3 ЫН4МОз Метод основан на разложении нитрата аммония щелочью при нагревании, отгонке выделившегося при этом аммиака в раствор серной кислоты, взятой в избытке, и титровании избытка кислоты щелочью в присутствии смешанного индикатора или метилового красного.  

Молибденовые остатки выпаривают досуха в фарфоровой чашке на водяной бане и нагревают до 200 С для разложения нитрата аммония. После этого сухой остаток осторожно растирают пестиком и медленно обрабатывают при помешивании избытком раствора аммиака. Прозрачный бесцветный фильтрат подкисляют концентрированной HNO3 до слабокислой реакции. В осадок выпадает молибденовый ангидрид. Осадку дают осесть, декантируют, тщательно отсасывают и промывают малым количеством воды.  

Для очистки газа от примесей применяют такую же установку, какая описана при получении закиси азота методом разложения нитрата аммония (см. рис. 69, стр.  

Эта реакция является основной, хотя образуются небольшие количества N2 и HNO3, причем азотная кислота в определенных условиях может катализировать разложение нитрата аммония.  

Оборудование для жидких азотных удобрений, баки и трубопроводы перед ремонтом должны быть тщательно промыты и продуты , иначе может образоваться воспламеняющаяся смесь воздуха с аммиаком, опасная при сварке и резке металла, так как при высоких температурах может произойти экзотермическая и поэтому взрывоопасная реакция разложения остаточного нитрата аммония. Пролитые растворы нитрата аммония и натрия должны быть немедленно смыты, так как эти соли, как и вообще нитраты, очень опасны в пожарном отношении. При соприкосновении органического вещества, содержащего нитрат, с нагретой поверхностью, например с трубами парового отопления, может произойти мгновенное воспламенение. Деревянные полы, пропитанные нитратом аммония, под действием тепла легко загораются, а кислород, выделяющийся из нитрата, будет усиливать горение.  

Наиболее дешевым и изготовляемым в массовых масштабах является нитрат аммония. При разложении нитрата аммония в зависимости от условий, в которых протекает этот процесс, могут получаться различные продукты реакции.  

Оксид азота (I) N2O - бесцветный газ со сладковатым запахом, хорошо растворимый в воде. Его получают разложением нитрата аммония.  

Азот образует с кислородом несколько окислов. Закись азота N2O представляет собой сладковатый, бесцветный газ; получают ее разложением нитрата аммония при нагревании.  

Нитрат аммония NH4NO3, называемый также аммиачной селитрой, получается при насыщении азотной кислоты аммиаком. Эта соль легко плавится и разлагается. Разложение нитрата аммония идет с выделением теплоты, поэтому при сильном нагревании этой соли процесс может принять характер взрыва. Смесь нитрата аммония с сульфатом аммония под названием нитрат-сульфат аммоний применяют в сельском хозяйстве в качестве удобрения. В смеси с такими горючими материалами, как порошок алюминия, мука и измельченный уголь, нитрат аммония образует взрывчатые вещества, называемые аммоналами.  

Химическое вещество нитрат аммония, формула которого NH4NO3, довольно давно известно химикам, еще в 1659 году его открыл И. Р. Глаубером. В литературе распространено еще одно название этого соединения - Внешне аммония нитрат представляет собой кристаллы белого цвета, обладающие высокой гигроскопичностью. соединения равна 235°С, а при 169,6°С нитрат аммония начинает плавиться. Существует несколько кристаллических модификаций, которые довольно существенно влияют на химические, физические свойства и сферы его применения.

Например, эти отличия заключаются в том, что разные модификации кристаллов имеют различный вид решетки. Всего таких модификаций насчитывается пять. Для 1-ой модификации характерна кубическая форма для 2-ой и 5-ой - тетрагоническая, для 3-й и 4-й - ромбическая. При этом в результате переходов соединения из одной модификации в другую обнаруживается постепенное, но устойчивое увеличение объема элементарной ячейки. Это свойство обусловливает различие в химических свойствах. Так, к примеру, модификация IV характеризуется плотностью вещества 1,725 г/см3, температура плавления составляет уже 139,4С°.

Растворимость аммония нитрата такова: в ста граммах воды при температуре 0°С растворяется 119 граммов вещества, при температуре в 25°С растворяется уже 212 граммов, а при 50°С - 346 граммов аммония нитрата. Кроме того, нитрат аммония может растворяться в пиридине, метаноле и этаноле. Очень важной характеристикой соединения выступает то, что при действии удара или же при достижении температуры окружающей среды свыше 270°С, аммония нитрат разлагается, вызывая взрывной эффект.

С помощью индикаторов можно определить кислую среду, которую заключает в себе нитрат аммония, гидролиз с его участием представляет собой которой можно записать как: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Аммиачная селитра вступает в реакции со щелочными растворами. В результате таких реакций образуется аммиак, а сам процесс реакции выступает как качественная реакция на нитрат аммония.

Как правило, вещество получают путем проведения 60%-ной HNO3. В качестве нейтрализующего вещества используется NH3 в газообразном состоянии. В процессе выделяется тепло, которое направляется на упаривание раствора аммония нитрата и получение вещества в виде гранул.

Наиболее распространенное использование нитрат аммония получил в сельском хозяйстве, в качестве ценного азотного удобрения. Соединение активно применяют и в производстве взрывчатых веществ, а как реагент - в качестве растворителя циркония в твэлах, во время проведения операций по регенерации ядерных отходов. Физико-химические свойства обуславливают постоянное повышение востребованности в веществе, поэтому его производство неуклонно растет и на сегодняшний день достигает 20 миллионов тонн в год, при перерасчете вещества на долю азота.

Аммиачную селитру можно получить в лабораторных условиях при соблюдении строжайших мер предосторожности и правил безопасности. Для этого в ледяной бане производят смешивание сильно разбавленной и нашатырного спирта (водным раствором аммиака). Проводить такую реакцию лучше всего дистанционно, например, с применением манипуляторов, и находясь на достаточно безопасном расстоянии от места расположения смешиваемого раствора. Проведение реакции состоит в постоянном подмешивании кислоты в растворе аммиака при периодической проверке индикатором достижения состояния нейтральной реакции. Таким же способом обеспечивается и контроль над течением реакции. При превышении кислотной среды - в раствор добавляют щелочной компонент, и наоборот.