«Молекулярная биология» - Ген – определение, классификация. Регуляторные последовательности, функции. 1.Нетранслируемая 5’ последовательность 2.Кодирующая последовательность (состоит из кодонов) 3.Нетранслируемая 3’ последовательность. Состоит из 6 или 7 пар оснований 2)-35 последовательность. Промотор эукариот. Регуляторная часть гена.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Определение молекулярно-кинетической теории. Основные понятия МКТ. Молекула- система из небольшого числа связанных друг с другом атомов. Первое положение МКТ. Доказательства первого положения МКТ. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Ионный проектор. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.

«Химия Предельные углеводороды» - химии на тему: "Алканы". Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. 5.Получение. Газообразные, жидкие и твердые предельные углеводороды содержаться в нефти. 3. Выделение углеводородов из природного сырья. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии SP3 – гибридизации.

«Раздел молекулярная физика» - Поведение молекул в газе, жидкости и твердом теле. При охлаждении пара, энергия частиц уменьшается, взаимодействие частиц увеличивается. Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом движении). Греческий ученый Демокрит (460 – 370 гг. до н.э.). ОПЫТНЫЕ ОБОСНОВАНИЯ: 1. Диффузия. 2. Испарение. 3. Давление газа. 4. Броуновское движение.

«Карбоновые кислоты химия» - Лекция. 9,10 – дибромстеариновая кислота. Замещение протекает при 2-м атоме углерода и происходит на катализаторе. Карбонильной и гидроксильной групп, которые образуют единую функциональную карбоксильную группу. Карбоксильная группа кислот. Свойства карбоновых кислот зависят от наличия. 1.Определение кислот. 2.Гомологический ряд.

«Карбоновая кислота» - Предельные. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. По числу карбоксильных групп. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Презентация. Одноосновные. Двухосновные. Карбоновые кислоты. Непредельные.

ω% = ; 26,67% = 100%;

1600 = 373n +480; n = 3 =>C 3 H 7 OH;

II Способ:

Х = :60; С n H 2 n +2 О = 60; 14n+18 = 60; 14n = 47; n = 3.

31 .На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО 2 и 60г. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Решение:

С n H 2 n +2 О + О 2 = n СО 2 + (n+1)H 2 O

1) γ(О 2) = = 3,75 моль.

2) γ(Н 2 О) = = 3,33г

3) ; 3,75(n+1) = 3,33 ; 3,75n + 3,75 =

3,75n + 3,75 = 5n; 3,75 = 1,25n; n = 3 =>C 3 H 7 OH;

32 . Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.

Решение:

CnH 2 n -2 +2HBr = CnH 2 n Br 2

Мr(CnH 2 n -2)< в 4 раза Мr(CnH 2 n - Br 2)

4; =4; 12n+2n +160= (12n+2n-2) 4 =

14n+160 = 56n -8; 42n = 168; n = 4=>C 4 H 8

33 .10л. смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л.. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.

С n H 2 n + Н 2 = С n H 2 n +2 С n H 2 n + Br 2 = С n H 2 n Br 2

1) т.к. Н 2 в избытке => весь алкен прореагировал.

Т.к. γ (С n H 2 n) = γ (Н 2) => V (С n H 2 n) = V(Н 2)

Объём уменьшился за счёт удаления водорода

2) V (С n H 2 n) = V (Н 2) = 10 – 7,2 = 2,8л.

3) Т.к. бром в избытке => весь алкен прореагировал, склянка увеличилась за счёт алкена

4) m 1 моль =?

; х=42; С n H 2 n = 42; 14n=42; n=3;=> C 3 H 6
5)φ%(С n H 2 n) =?

φ%(С n H 2 n) = 100; φ(Н 2) = 100-28=72%;

34 .Смесь 3-х мл. газообразного углеводорода и 10мл. О 2 взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл., оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.

С х H у + О 2 = СО 2 + Н 2 О; СО 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + Н 2 О;

1)Рассчитаем объём О 2 вступившего в реакцию; т. к 25мл. осталось =>

10-2,5=7,5; γ(О 2) = =0,335ммоль

2)Т.к. из 8,5мл. 2,5 осталось => V(СО 2)=8,5-2,5=6мл; γ(СО 2)= =0,268ммоль

3) γ (С х H у) =?

γ(С х H у) = =0,134ммоль; γ (С х H у): γ(О 2): γ(СО 2) = 0,134:0,335:0268=1:2,5:2=2:5:4;

2С х H у + 5О 2 = 4СО 2 + 2Н 2 О; γ(С): γ(Н) = 4:4, но т.к. С х H у 2 моль =>С 2 Н 2

35 .При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?

Ме х (СО 3) у → СО 2 + Ме х О у

1)γ(СО 2) = γ(СО 3 2-); γ(СО 2) = = 0,02моль => γ(СО 3 2-); =0,02моль; М (СО 3 2-) = 60

2)Рассчитаем массу СО 3 2- в количестве 0,02моль

3) Рассчитаем массу М (Ме х (СО 3) У); х=84;
4)m(Ме) =84- (1,2 + 48)= 24; Аr(Me) =24 =>это Mg

36 Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%; ω%(О)=53,33%; , ω%(Э)=26,67%.

1)√ (Mg)=? =0,83моль; 2) √(О)= =3,33моль; Mg ЭО 4 Mg х Э у О z

3)X:Z=0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО 4

4) Мr (Mg ЭО 4) =? x=120

5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg SО 4

37. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.

2С n H 2 n +1 ОН + 2Na = H 2 + 2 С n H 2 n +1 ONa

С n H 2 n +1 ОН→ С n H 2 n + Н 2 О

1) √(H 2)=? =0,1моль; 2) √(С n H 2 n +1 ОН): √(H 2): √(С n H 2 n) =2:1:2; 3)т.к. √(H 2)=0,1моль =>√(С n H 2 n) =0,2моль; рассчитаем массу 1 моль алкена; m=? ; С n H 2 n =56; 14n=56; n=4; С 4 H 8 О;

С n H 2 n +1 ОН→ H 2 → С n H 2 n х=112;

Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.

38 .Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

30г Хг 34г. 16г

С n H 2 n О 2 + NaОН→

По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу NaОН вступившего в реакцию.

m(NaОН) = (34+16) – 30 = 20

С n H 2 n О 2 + NaОН→ С n H 2 n -1 О 2 Na + С n H 2 n +1 ОН

; формула эфира: С 2 Н 4 О 2

39. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция

2 С n H 2 n О 2 + Са = (С n H 2 n -1 О 2) 2 Са + H 2

ω% = ; 30.77% = 100%;

(28n +102) 30,77 =4000; 861,56n =861.46; n =1; Формула кислоты СН 2 О 2 - мурвьинная кислота

Или можно по другому:

Или можно по другому: Сначала рассчитаем молекулярную массу.

14+2+16 n22.4л

; Формула спирта: С 3 Н 8 О или С 3 Н 7 ОН

42. При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.

С n H 2 n +1 ОН → кат. СnH 2 n + Н2О

СnH 2 n + H 2 → кат. CnH 2 n+2; ν спирта:ν алкена = 1:1, ν Н 2: ν алкена =1: 1;

Отсюда рассчитав количество Н 2 мы будем знать количества всех веществ в реакции.

ν (Н 2) = V/Vm; ν (Н 2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.

Рассчитаем молярную массу спирта.

Mr(С n H 2 n +1 ОН) = m/ν ; Mr(С n H 2 n +1 ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;

С n H 2 n +1 ОН =46; 14n+18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С 2 Н 6

43. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 53,3 %. Установите молекулярную формулу кислоты.

Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте равна 34,78 %. Установите молекулярную формулу кислоты.

Относительная плотность паров предельного альдегида по азоту равна 3, 07. Найдите молекулярную формулу вещества.

Этиленовый углеводород массой 7 г присоединяет 2, 24 л (н. у.) бромоводорода. Определите молекулярную формулу вещества.

Массовые доли углерода, водорода, кислорода в альдегиде составляют соответственно 62,1%, 10,3%, 27,6%. Какой объем водорода потребуется для гидрирования этого альдегида массой 14,5 г?

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 14, 8 г? Кислота имеет состав: углерод – 48, 65%, кислород – 43, 24%, водород – 8, 11%.

К альдегиду массой 0, 88 г г прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4, 32 г. Определите формулу исходного альдегида.

Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4. При сжигании 38,4 г этого вещества образуется 105,6 г диоксида углерода и 43,2 г воды. Определите формулу вещества.

Массовые доли углерода, водорода, кислорода в одноосновной предельной карбоновой кислоте составляют соответственно 48,65 %, 8,11 %, 43,23 %. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 56 г этой кислоты?

При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород объемом 112 мл (н. у.). Установите формулу спирта.

При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта.

Для окисления 7,2 г предельного альдегида до кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди (II). Определить формулу альдегида.

При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л водорода. Определить формулу спирта.

Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77 % кальция.

При сплавлении натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты массой 28,8 г выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Установите формулу образовавшегося газа?

Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

В составе органического вещества содержится – 52,17% углерода,13,04% водорода, 34,78% кислорода (по массе). Относительная плотность его паров по водороду равна 23. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии этого вещества с 23 г натрия?

В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

При нагревании 37 мл предельного одноатомного спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного углеводорода. Определите формулу спирта.

При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделился газ, 1 л которого имеет массу 1,965 г. Установите формулу этой соли.

При взаимодействии 44 г предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой 21,6 г. Установите формулу альдегида.

При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята натрия. Определите формулу спирта.(С 2 Н 5 ОН)

При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите формулу спирта.(С 4 Н 9 ОН)

На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты. (С 4 Н 9 СООН)

Посмотреть решение таких задач можно на сайте:/ege-materials/chemistry/zadachinaformuli.html

Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5 % углерода и 36,6 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества.(С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 )

При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5 % углерода и 50 % кислорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. определите формулу образующегося вещества.(СН 2 =СНСООН)

Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите формулу эфира.(СН 3 СООСН 3 )