Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов"

«Теория Бутлерова» - Повторение: Биография А. М. Бутлерова. Основное положение современной теории строения соединений. Значение теории строения органических веществ. Теория химического строения А. М. Бутлерова. Наука о пространственном строении молекул- стереохимия. Предпосылками создания теории явились: Памятская СОШ. 2007 г.

«Химия - наука о веществах» - БЕРЦЕЛИУС Йёнс Якоб (1779 г. - 1848 г.). Химия и проблемы охраны окружающей среды. Джон Дальтон (1766-1844 гг.). Современные обозначения химических элементов первые ввёл формулы химических соединений. Химия и общество. Химическое производство существовало уже за 3 – 4 тысячи лет до н. э. Египет. Химия в древности.

«Мир химии» - Органическое соединение состоящее из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Крестик и нолик а). Крестик и нолик г). Р. Чистые вещества и смеси. Превращение веществ, причем таких, в результате которых появляются новые вещества. Азот. Н. Крестик и нолик б). Выполнил учитель Химии МОУ СОШ №24 (ст.

«Аналитическая химия» - Создание отнологического словаря по аналит. химии для семантической сети. План доклада. А «точность» часто приравнивают к термину «precision». Широкова В.И., Колотов В.П., Аленина М.В. Принципы гармонизации терминологии. Источники терминологии. Iupac, гост, iso. В.И.Вернадского РАН. (Федерация Европейских химических обществ).

«Основные теории химии» - 63 химических элемента 1807г.- Й. Берцелиус XVIIIв. –А. Теория радикалов- Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма Теория типов- Ж.Дюма, Ш. Жерар,О. Цели урока. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества? В 1882г. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов».

«История химии» - Атом. А.М. Бутлеров. В 2. Гниение растительных остатков. История химии. Египетские жрецы. 1. Упражнение № 1, 2, 3 на стр. 9- устно. 2. Выберите названия химических явлений. Периодический закон химических элементов 1869 год. Аристотель. Агрикола горное дело. (Изменяется состав, т.К. Получаются новые вещества – коррозия).

Всего в теме 31 презентация

Амедео Авогадро (1776-1856)Итальянский физик и
химик, который в 1811
выдвинул
молекулярную
гипотезу строения
вещества, установил
один из газовых
законов, названный его
именем.

Биография

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья ди
Черрето родился 9 августа 1776 года в Турине – столице
итальянской провинции Пьемонт в семье служащего судебного
ведомства Филиппе Авогадро и Амедео пошел по его стопам –
занялся юриспруденцией – в двадцать лет он получил ученую
степень доктора церковного права.
Юридическая практика не увлекла Амедео, его интересы были
далеки от юриспруденции. В юношеские годы он недолго
посещал
так
называемую
школу
геометрии
и
экспериментальной физики. Когда ему уже исполнилось 25
лет, он стал все свободное время посвящать изучению физикоматематических наук.

Трудолюбие и настойчивость принесли свои плоды: в 1803 и
1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил
в Туринскую Академию наук две работы, посвященные теории
электрических и электрохимических явлений, за что и был
избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии.
В первой работе под названием «Аналитическая заметка об
электричестве» он объяснял поведение проводников и
диэлектриков в электрическом поле, в частности, явление
поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили
затем более полное развитие в работах других ученых.

Преподавательская деятельность Авогадро

В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском
лицее, а затем, в 1809 году, переводится преподавателем
физики и математики в лицей города Верчелли, в котором он
проработал около десяти лет.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской
Академии наук. К этому времени он уже приобрел известность
в кругу своих коллег работами в области молекулярной теории,
электричества и химии. В 1820 году королевским указом
Авогадро назначается первым профессором новой кафедры
высшей физики в Туринском университете.

В 1823 году Туринский университет вновь получил кафедру
высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному
французскому математику Огюстену Луи Коши. Спустя два года,
после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и
проработал до 1850 года.
После ухода из университета Авогадро некоторое время
занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты,
а также состоял членом Высшей статистической комиссии,
Высшего совета народного образования и председателем
Комиссии мер и весов.

Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в
семейном склепе в Верчелли.

Научная деятельность

Указал (1814 г.) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных
металлов, метана, этилового спирта, этилена.
Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора,
мышьяка и сурьмы – химических элементов, составивших впоследствии
главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 1820-1840 гг. занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел,
теплоемкости и атомные объемы; при этом получил выводы, которые
координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по
удельным объемам тел и современными представлениями о строении
вещества.
Издал труд "Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел"
(1837 - 1841 гг.), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о
нестехиометричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их
геометрии.

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов
при одинаковых температуре и
давлении содержится одинаковое
число молекул.
Так
как
молярная
масса
пропорциональна массе отдельной
молекулы, то закон Авогадро можно
сформулировать как утверждение,
что моль любого вещества в
газообразном
состоянии
при
одинаковых
температурах
и
давлениях занимает один и тот же
объем. Число молекул в грамммолекуле
любого
вещества
одинаково. Оно получило название
числа Авогадро.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Химический элемент- совокупность атомов одного вида. Основные положения МКТ теории. Определение молекулярно-кинетической теории. Молекула- система из небольшого числа связанных друг с другом атомов. Основные понятия МКТ. Ионный проектор. Броуновское движение – беспорядочное движение частиц. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.

««МКТ» физика» - Шкала температур. Диффузия. Задачи молекулярной физики. Единица количества вещества. Моль. Основы молекулярно-кинетической теории. Понятие вакуума. Статистический подход. Летучесть. Состояние идеального газа. Кельвин. Площадь. Характеристика газообразного состояния вещества. Нормальное состояние. Молекулярная физика.

«МКТ» - Молекулярно-кинетические представления. Количество вещества. Газ стремится занять весь объём. Число молекул. В ядре атома углерода содержится 12 нуклонов. Clarkia pulchella. Масса и размеры атомов и молекул. Измерение диаметра молекулы. Разнообразие веществ. Существование жидкостей и твёрдых тел, газов.

«Урок физики Основное уравнение МКТ» - Задача №2. Цель урока: Установить взаимосвязь между макроскопическими и микроскопическими параметрами Научиться решать вычислительные задачи с использованием основного уравнения МКТ. Чему равно давление азота? Давление кислорода равно 32 кПа. Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.

«Основы МКТ» - Ломоносов различал теплоту и температуру. Температура. Атомная единица массы (а.е.м.): 1/12?12С (1/16?16О), 1.66?10-27 кг Относительная атомная масса – отношение массы атома к а.е.м.: mа.о.=mат./а.е.м. приблизительно равна числу нуклонов в ядре. Лекции по физике. Термодинамическая система – любое макроскопическое (т.е. состоящее из большого числа частиц) тело (или система тел) свойства которого исследуются.

«Основные положения МКТ» - Наличие промежутков. Границы применимости молекулярно-кинетической теории. Взаимодействие молекул. Роберт Броун. Опытные обоснования МКТ. Траектория броуновской частицы. Три основных положения МКТ. Статистическая механика. Атом и молекула. Эйнштейн. Опыты. Модели движения частиц. Силы взаимодействия.

Всего в теме 7 презентаций

Молярный объем газообразных веществ

Учитель химии МАОУ СОШ № 38

Г. Калининград

Цель урока:

1. Закрепить следующие понятия:

количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.

2. Закрепить формулы, выражающие взаимосвязь этих величин между собой.
3. Научить решать упражнения с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «молярная масса», «количество вещества».

Вопросы для повторения:

I вариант

II вариант

1. Что такое количество вещества?
2. Запишите формулу определения массы вещества.
3. Что показывает число Авогадро?
4. Какую массу имеет N 2 количеством 0,5 моль?
5. Сколько молекул содержится в 1,5 молях NaCl?

1. Что такое 1 моль вещества?
2. Запишите формулу определения числа молекул.
3. Что показывает молярная масса?
4. Определите число молекул кислорода в 2 моль О 2 .
5. Масса 2 моль воды равна:

Ответы для взаимоконтроля

I вариант

II вариант

1. Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество атомов (ионов или молекул).

1. Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02∙10 23 атомов или молекул этого вещества.

2. m = (N/NA) ∙ M

2. N = (m/M) ∙ NA

3. NA показывает число атомов (ионов или молекул) в 1 моль вещества.

4. m = 14 г

3. Молярная масса – это масса вещества в количестве 1 моль, (масса 6,02∙10 23 атомов этого вещества).

5. N = 9,03∙10 23

4. N = 12,04∙10 23

5. m = 36 г

Нормальные условия газа

Давление газа: р = 101,325 кПа

Температура газа: Т = 273,15 К

Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную химическую реакцию,

HCl (газ) + NH 3 (газ) = NH 4 Cl (крист.)

Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (все вещества – газообразные)

Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:
H 2 + Cl 2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)

В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что

газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.

Гей-Люссак – французский физик и химик, изучал химические реакции, происходящие между газообразными веществами.

Амедео Авогадро

Итальянский физик и химик, который в 1811 году выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов.

V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами " width="640"

Закрепление: 1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается V m . 2. Количество вещества (ν) или (n) - отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму: ν = V/V m = V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами